PUMPA - SMART LEARNING

எங்கள் ஆசிரியர்களுடன் 1-ஆன்-1 ஆலோசனை நேரத்தைப் பெறுங்கள். டாப்பர் ஆவதற்கு நாங்கள் பயிற்சி அளிப்போம்

Book Free Demo
1. Calculate the % relative abundance of \(B-10\) and \(B-11\), if its average atomic mass is \(10.804\) \(amu\).
 
Answer:
 
Let the % of the isotope \(B-10=x\)

Then, the % of the isotope \(B-11=100-x\)
 
Averageatomicmass=10×x+11100x10010.804=A10010.804=B100x=?
 
Where,
 
A \(=\)
 
B \(=\)
 
x \(=\)
 
% abundance of \(B-10=\) 

% abundance of \(B-11=\)
 
2. Calculate the percentage of oxygen in \(Al_2(SO_4)_3\) (atomic mass: \(Al=27\), \(O=16\), \(S=32\)).
 
Answer:
 
Given data:
 
Atomic masses:
 
\(Al=27\), \(O=16\), \(S=32\)
 
Formula:
 
The formula to find the percentage of an element is
 
\(\frac{\text{X}}{\text{Y}}\times100\)
 
Where,
 
X \(=\)
 
Y \(=\)
 
Solution:
 
Molecular mass of \(Al_2(SO_4)_3\) \(=\)
 
% of \(O\) in \(Al_2(SO_4)_3\) \(=\)